Назви
Всі назви сполук з карбоксильної групою утворюються за найменуванням вуглеводню, наприклад:
- метанова (від вуглеводню метану СН4 утворилася кислоту НСООН — метанова);
- этановая — СН3СООН;
- пропановий — С2Н5СООН;
- 2-этилбутановая — CH3 – CH2 – CH – CH2 – СН3СООН.
Але деякі кислотні сполуки мають історичні, тобто тривіальні назви:
- мурашина — HCOOH;
- оцтова — ch 3 cooh;
- пропіонова — С2Н5СООН;
- масляна — С3Н7СООН;
- капронова — С6Н13СООН;
- стеаринова — С17Н35СООН;
- CH2=CH — СООН — акрилова;
- СН3 — (CH2)7 — СН=СН — (CH2)7 — СООН — олеїнова;
- НООС — СООН — щавлева.
Необхідно пам’ятати, що таке назва вживається поряд з основним.
Назви
Фізичні властивості
При знайомстві з класом карбонові кислоти фізичні властивості цих речовин дуже важливі.
- Одноосновные кислоти мають набагато більш високу температуру плавлення і кипіння, ніж у відповідних вуглеводнів і спиртів. Так, температура плавлення НСООН трохи вище 8 градусів, а кипіння — більше 100 градусів. Розгалужені ізомери мають температуру плавлення нижче.
- Хороша розчинність у воді. Зі збільшенням числа атомів вуглецю цей показник знижується: так, в 100 г води розчиняється лише 15 мг С9Н19СООН. Всі кислотні з’єднання з вуглецевим числом більше 10 практично не розчиняються у воді.
- Нижчі сполуки являють собою рухливі легені рідини з різким запахом; бутанова (масляна) кислота має запах гіркого олії.
- Речовини з розглянутого класу з кількістю атомів З 4 до 9 — маслянисті.
- З’єднання з великою кількістю атомів З — тверді.
Застосовуючи карбонові кислоти, фізичні властивості їх потрібно враховувати в роботі.
Фізичні властивості