У хімічних процесах головну роль відіграють атоми і молекули, властивості яких визначають результат хімічних реакцій. Однією з важливих характеристик атома є окислювальне число, яке спрощує метод обліку переносу електронів у частці. Як визначити ступінь окислення або формальний заряд частинки і які правила необхідно знати для цього?

Визначення

Будь-яка хімічна реакція обумовлена взаємодією атомів різних речовин. Від характеристик найдрібніших частинок залежить процес реакції і її результат.

Термін окислення (оксидування) в хімії означає реакцію, в ході якої група атомів або один з них втрачають електрони або набувають, у разі придбання реакцію називають «відновленням».

Ступінь окиснення – це величина, яка вимірюється кількісно і характеризує перераспределяемые електрони в ході реакції. Тобто в процесі оксидації електрони в атомі зменшуються або збільшуються, перераспределяясь між іншими взаємодіючими частинками, і рівень оксидації показує, як саме вони реорганізуються. Це поняття тісно пов’язане з электроотрицательностью частинок – їх умінням притягувати і відштовхувати від себе вільні іони.

Визначення рівня оксидації залежить від характеристик і властивостей конкретної речовини, тому не можна однозначно назвати процедуру обчислення легкої або складною, але її результати допомагають умовно записати процеси окислювально-відновних реакцій. Слід розуміти, що отриманий результат обчислень є результатом урахування перенесення електронів і не має фізичного сенсу, а також не є істинним зарядом ядра.

Важливо знати! Неорганічна хімія часто використовує термін валентності замість ступені окиснення елементів, це не є помилкою, але слід враховувати, що друге поняття більш універсальне.

Поняття і правила обчислення руху електронів є основою для класифікації хімічних речовин (номенклатура), опису їх властивостей і складання формул зв’язку. Але найбільш часто це поняття використовується для опису та роботи з окисно-відновними реакціями.