Хімічні властивості

Хімічні властивості карбонових кислот такі ж, що і в неорганічних;

1. Дисоціація у воді. Утворюється іон водню і карбоксилат іон. Найбільш сильною є метанова. Інші сполуки мають середню силу. Вона зменшується в міру зростання атомів С.
2. Реакція з металами: 2НСООН + → ()2 + 2.
3. Реакція з лугами: → 3 + 2.
4. Реакція з основним оксидом: 2НСООН +СаО → ()2 + 2.
5. Реакція з солями слабких кислот: 2СН3СН + 23 → 23 + 23. В цьому випадку утворюється натрію ацетат, а 23 випадає в осад.
6. Реакція з аміаком: С2Н5СООН + 3 → 254. В цьому випадку утворюється пропіонат амонію.
7. Взаємодія із спиртами: СН3СН + C2H5OH → СН3СС2Н5 + Н2О.
8. Вступають в реакції з галогенами з синтезом хлопроизводных карбонової кислоти та хлористого водню. Ця реакція відбувається разом з каталізатором — червоного фосфору. При окисленні хлором НСООН розкладається до вуглекислого газу і хлористого водню.
9. При впливі чистого кисню оцет окислюється до вуглекислого газу і води.