Дисоціація кислот, основ і солей

Закономірності для кислот

При електричної дисоціації кислот у водних розчинах обов’язково в якості катіонів утворюються позитивно заряджені іони водню (Н+):

HBr→ H+ + Br-

HNO3 → H+ + NO3-

Якщо кислота многоосновная (наприклад: рівняння дисоціації H2SO4), то дисоціація відбувається послідовно, за кожен раз отщепляя один іон водню:

H2SO4 → H + + HSO4 – перша щабель — гідросульфат іон

HSO4- → H + + SO4 – друга ступінь — сульфат-іон

Процес для многоосновной кислоти, як правило, протікає максимально по першій ступені, ступінь дисоціації наступних набагато менше.

Характеристика процесу для лугів

При дисоціації у водних розчинах лугів обов’язково утворюється негативно заряджений гідроксил-іон (ВІН-):

NaOH → Na+ + OH-

Процес для многокислотных підстав (приклад — механізм дисоціації гідроксиду магнію) протікає багатоступінчаста аналогічно многоосновным кислот:

Mg (OH)2 → OH- + Mg (OH)+ перша ступінь

Mg (OH)+ → OH- + Mg2+ друга щабель

Існують також випадки, коли в процесі дисоціації можуть утворюватися і катіони водню, гідроксил-аніони (при дисоціації амфолитов або амфотерних сполук, наприклад, Zn, Al):

2OH- + Zn2+ + 2H2O ←→ Zn (OH)2 + H2O ←→ [Zn (OH)4]2- + 2H+

Правила протікання для кислих і основних солей

Для кислих солей, основна закономірність полягає в наступному — спочатку дисоціюють катіони (позитивно заряджені метали), а тільки потім катіони водню:

KHSO4 → K+ + HSO4 – перша ступінь

HSO4 — → H+ + SO4 – друга ступінь

В основних солей, в першу чергу, переходять в розчин залишки кислоти, а вже потім гідроксил-іон:

BaOHCl → Cl- + Ba (OH)+ перша ступінь

Ba (OH)+ → OH- + Ba2+ друга щабель