Як ще дізнатися цю величину?
Здатність утворювати певну кількість зв’язків не завжди збігається з номером групи, і в деяких випадках її доведеться просто завчити. Тут на допомогу прийде таблиця валентності хімічних елементів, де наведені значення цієї величини. У підручнику хімії за 8 клас наведені значення здатності з’єднуватися з іншими атомами найбільш поширених видів атомів.
| Н, F, Li, Na, K | 1 |
| O, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn | 2 |
| B, Al | 3 |
| C, Si | 4 |
| Cu | 1, 2 |
| Fe | 2, 3 |
| Cr | 2, 3, 6 |
| S | 2, 4, 6 |
| N | 3, 4 |
| P | 3, 5 |
| Sn, Pb | 2, 4 |
| Cl, Br, I | 1, 3, 5, 7 |
Застосування
Варто сказати, що вчені-хіміки в даний час поняття валентності по таблиці Менделєєва майже не використовують. Замість нього для здатності речовини утворювати певну кількість взаємозв’язків застосовують поняття ступеня окислювання, для речовин з ковалентним структурою — ковалентность, а для речовин іонного будови — заряд іона.
Однак розглянуте поняття застосовують в методичних цілях. З його допомогою легко пояснити, чому атоми різних видів з’єднуються в тих співвідношеннях, які ми спостерігаємо, і чому ці співвідношення для різних сполук різні.
На даний момент підхід, згідно з яким з’єднання елементів у нові речовини завжди пояснювалося за допомогою валентності по таблиці Менделєєва незалежно від типу зв’язку в сполуці, застарів. Зараз ми знаємо, що для іонної, ковалентного, металевої зв’язків існують різні механізми об’єднання атомів у молекули.
