Що таке галогени в хімії і яке їх біологічне значення в житті людини

Характеристика речовин

Дізнаємося, що таке галогени в хімії. Характеристика списку галогенів наступна:

  • будова зовнішнього шару електронів — nS2nP5;
  • у міру зростання номера таблиці радіус атома стає більше, электроотрицательность падає, властивості неметалів знижуються;
  • є вираженими окислювачами, причому ця здатність елементів знижується по мірі збільшення маси атома (єдине, з чим не реагує галоген, — це благородні гази);
  • всі молекули містять 2 атома;
  • сила кислот збільшується по мірі зростання відносної маси атома.

Періодична таблиця показує, що чим вище знаходиться елемент, тим сильніше його окислювальні здібності.

Окислювальні властивості атомів

Фтор

При нормальних умовах є блідо-жовтим газом. Можна отримати шляхом електролізу КНF2. Реагує з водою з утворенням фтороводень і кисню. Реакція водню і фтору відбувається дуже активно. Взаємодіє з металами і неметалами.

Хлористоводнева кислота є слабкою, фтороводород оборотно дисоціюють у воді з виходом іонів Н+ і F-.

Фтороводородная кислота здатна розчинити скло:

SiO2 + 4НF → Sif 4 + 2Н2О.

Хлор

Є газом зеленуватого кольору з задушливим запахом. Приклади реакцій, з допомогою яких можна його отримати:

  • МпО2 + 4НCl → МnСl2 + Сl 2+ 2Н2О;
  • 2КМпО4 + 16НCl → 2МnСl2 + 5Сl2 + 2КСl + 8Н2О.

Дізнаємося, які хімічні властивості хлору:

  1. Взаємодія з металами: 2К + Сl 2 → 2КСl.
  2. Реакція з неметалами: 2Р + 3Сl2 → 2РСlЗ.
  3. Реакції з лугами: Сl 2 + Са(ОН)2 → CaОCl2 + H2O.
  4. Витіснення йоду: Cl2 + 2→ 2 + I2.
Дивіться також:  Метали та неметали в таблиці Менделєєва: таблиця, як визначати металеві властивості і відрізняти елементи

Список поширених кислот:

  • хлорнуватиста кислота HClO (ступінь окиснення хлору +1);
  • хлориста кислота HClO2 (ступінь окислення +3);
  • хлорноватая кислота HClO3 (ступінь окислення +5);
  • хлорне кислота Hclo 4 (ступінь окислення +7).

Бром

Бром являє собою важку темну рідину з поганим запахом. Багатьох цікавить, з чим він реагує. Цей елемент вступає в реакцію з:

  • металами: 2Nа + Вг2 → 2NаВr;
  • неметалами: Н2 + Вг2 → 2НВг;
  • водою: Н2 + H2O → НВг + НВгО;
  • відновниками: Вг2 + Н2Ѕ → S + 2НВг.

Бромистий водень добре реагує із солями, основами, оксидами металів.

Галогени

Йод

Йод — кристалічна речовина темного фіолетового відтінку. Розчиняється в спирті, четыреххлористом вуглеці. Молекули взаємодіють з:

  • металами: ДО + I → KI;
  • воднем: H2 + I2 → 2HI;
  • підставами: 3I2 + 6КОН → 5КІ + КІО3 + 3H2O.

Йодистоводородная кислота є сильним відновником. При реакції солей з ляпісом утворюється нерозчинна йодисте срібло. Йодна кислота є дуже сильним окислювачем (ступінь окиснення йоду +7).

Що стосується астата, його можна отримати тільки штучним шляхом. Відновлюється з допомогою діоксиду сірки, осідає сірководнем. Реагує з йодом і бромом. Розчиняється слабкою соляної та азотної кислотою.

Фізичні і хімічні властивості елемента теннесин вивчені мало зважаючи малої тривалості його існування ізотопів. Передбачається, що важкі радіоактивні елементи можуть мати відновною активністю.

Сторінка: 1 2 3 4 5 6