Гідроксид натрію: щільність і молярна маса, методи одержання їдкого лугу і області застосування

Методи одержання речовини

Промислові методи, з допомогою яких можна отримати їдкий натр, поділяються на хімічні та електрохімічні.

Хімічні методи

Існує три основних хімічних методу.

Піролітичний метод складається з двох стадій:

  1. Одержання оксиду натрію, розкладанням карбонату або гідрокарбонату при температурі: Na2CO3 = Na2O + CO2 або NaНCO3 = Na2O + 2CO2↑ + Н2О — при 1000 °C.
  2. Отримання безпосередньо гідроокису натрію, розчиненням оксиду: Na2O + H2O = 2NaOH.

Вапняний метод: взаємодія карбонату натрію (соди) з гашеним вапном (гідроксидом кальцію) при температурі (80 °C) називають каустификацией. Результатом такої реакції є розчин каустичної соди і осад карбонату кальцію.

Рівняння реакції: Na2CО3 + Са (ОН)2 = СаСО3 ↓ + 2NaOH.

Феритний метод отримання може відбуватися двома способами:

  1. Спікання кальцинованої соди з оксидом заліза (III) при температурі 1100-1200 °C з утворенням фериту натрію: Na2CO3 + Fe2O3 = NaFeO2 + CO2↑.
  2. Отримання гідроксиду натрію відбувається за допомогою «ощелачіванія» (додавання води) фериту: 2NaFeO2 + H2O = 2NaOH + Fe2O3*H2O↓.
Дивіться також:  Глина що таке, щільність, властивості та застосування синьої, червоної глини, хімічний склад, питома вага, теплопровідність, глинисті породи, температура плавлення глини

Серйозними недоліками таких способів є велика витрата енергії і сильна забрудненість продукту. Такі методи отримання NaOH в даний час майже не використовуються в промисловості.

Електрохімічні методи

З мінералу галіту, що складається переважно з NaCl, з допомогою електролізу отримують гідроксид натрію. Крім лугу в результаті такої реакції, отримують ще і хлор і водень.

Записати процес можна рівнянням: 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH.

В лабораторних умовах луг можна отримати, наприклад:

  • розчиненням оксиду у воді Na2O + H2O = 2NaOH;
  • реакцією перекису натрію з водою Na2O2 + H2O = 2NaOH+Н2О2.

Але в даний час хімічні методи отримання рідко використовуються в лабораторії, частіше використовують електрохімічні методи.

Сторінка: 1 2 3 4