Гідроксид натрію: щільність і молярна маса, методи одержання їдкого лугу і області застосування

Гідроксид натрію, формула якого — NaOH, відноситься до розряду сильних лугів, їдких та небезпечних для людини, але незважаючи на це, кожна людина зустрічається з гідроокисом натрію щодня. У косметичних та фармацевтичних засобах, побутової хімії і навіть в харчових продуктах.

Властивості їдкого лугу

Гідроокис (гідроксид) натрію називають також їдким натром, їдкою лугом (така назва обумовлена здатністю речовини роз’їдати скло, шкіру, папір, викликати сильні хімічні опіки) і каустичною содою (каустик — від грец. kaustikos гострий, їдкий).

Фізичні властивості

Гідроксид натрію випускається у вигляді гранул білого кольору, слизькі на дотик.

Розчинення речовини у воді, відбувається з виділенням великої кількості тепла. Гідроксид натрію є гігроскопічною речовиною, тобто він активно поглинає водяну пару з повітря. А також каустик здатний поглинати вуглекислий газ, утворюючи на повітрі NaНCO3.

Молярна маса NaOH дорівнює 39,997 г/моль, щільність речовини 2,02 г/см3, розчинність у воді 108,7 г/100 мл, температури кипіння і плавлення для каустичної соди дорівнюють відповідно 1403 °C і 323 °C.

Молекули гідроксиду натрію повністю дисоціюють на іони у водних розчинах, а значить їдкий натр — сильне підставу. Водні розчини гідроксиду натрію володіють сильною лужною реакцією (рн 1% розчину = 13).

Хімічні властивості

NaOH здатний вступати в реакції з кислотами (сірчаної H2SO4, вугільної h 2 co 3, соляної HCl та іншими), в результаті чого утворюються солі і вода:

  • 2NaOH + h 2 co 3 → Na2СO3 + 2H2O;
  • 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
Дивіться також:  Хімічні властивості карбонових кислот: що це таке, де застосовуються і яка їхня формула

З кислотними оксидами в результаті взаємодії утворюються сіль і вода:

  • SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O;
  • 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.

C основними оксидами реакція не йде: MgO/ Bao /CaO + NaOH ≠.

C амфотерними оксидами гідроксид натрію також утворює солі і воду: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4] (розчин).

C солями гідроокис натрію реагує за умови, що в результаті буде утворено нерозчинна як, наприклад, у реакції з сульфатом міді (CuSO4 + NaOH), газоподібна речовина або вода:

  • Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe (OH)3↓ + 3Na2SO4;
  • CuSO4 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + Na2SO4;
  • CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2↓ + 2NaCl.

C неметалами:

  • з фосфором 3NaOH + 4P + 3H2O → 3NaH2PO4 + PH3;
  • з сірої 6NaOH + 3S → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.

C металами гідроокис натрію реагує з цинком (Zn), алюміній (Al), титан (Ti). C залізом ж і міддю NaOH не взаємодіє. Приклади:

  • Zn + 2NaOH + 2H2O → H2↑ + Na2[Zn (OH)4] тетрагидроксицинкат натрію;
  • 2NaOH + 2Al + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al (OH)4] тетрагидроксиалюминат натрію.

C жирами луг реагує з утворенням мила: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5 (OH)3 + 3C17H35COONa.