Формули тиску газів ідеального і реального. Тиск суміші ідеальних газів

Ідеальні та реальні гази

Кожному школяреві відомо властивість газу, згідно з яким він може займати будь наданий йому об’єм. Якщо перевірити цю властивість на практиці, то виявиться, що воно практично ніколи не виконується: настає момент, коли газ перестає розширюватися, хоча можливість для цього є. Цей факт пов’язаний з наявністю міжмолекулярних взаємодій в газах.

Концепція ідеального газу базується на двох важливих умов:

  • Газ буде ідеальним, якщо потенційна енергія його часток на кілька порядків менше середньої кінетичної енергії. У цьому випадку міжмолекулярними взаємодіями нехтують.
  • Газ називають ідеальним, якщо розміри частинок набагато менше відстаней між ними. В іншому випадку збільшується ймовірність зіткнення частинок, а отже, ймовірність їх хімічної взаємодії.
    • Дивіться також:  Дискриминант: приклади рішень. Як вирішувати квадратні рівняння через дискриминант

    Викладене вище можна резюмувати наступним чином: газове стан можна вважати ідеальним тільки при низьких тисках (щільності), високих температурах та високій хімічній інертності складових частинок.

    Якщо зазначені умови не виконуються, то математичний опис поведінки газів відрізняється від ідеального.

    Сторінка: 1 2 3 4