Тиск суміші ідеальних газів

Яскравим прикладом такої суміші є повітря. Для визначення тиску суміші застосовують на практиці закон Дальтона, який свідчить, що створюються кожним компонентом суміші парціальні тиску в сумі дають абсолютний тиск. У свою чергу парціальний тиск компонента прямо пропорційно його атомної частки в суміші. Формула абсолютного тиску газу з j компонент приймає вигляд:

P = R * T / V * ∑i=1j(ni).

Зауважимо, що в газовій суміші всі компоненти знаходяться при однаковій температурі і займають один і той же обсяг.

Тиск в реальних газах

Як вище було сказано, тиск легко виміряти, використовуючи відповідний прилад. Однак для газів, поведінка яких значно відхиляється від ідеального (алкани з довшими вуглецевими ланцюгами, водяна пара), можна з високою точністю розрахувати тиск, якщо використовувати рівняння стану Ван-дер-Ваальса. Воно має форму:

(P + α * n2 / V2) * (V – n * β) = n * R * T.

Неважко побачити, що це рівняння є модифікованим варіантом закону Клапейрона-Менделєєва. Тут α і β являють собою деякі числа, які залежать від природи газу і визначаються експериментально. Відповідна формула тиску газу прийме вигляд:

P = n * R * T / (V – n * β) – α * n2 / V2.

У реальних газах залежність тиску від об’єму є більш складною, ніж в ідеальних.