Електронна конфігурація атомів і іонів, будова електронних оболонок атомів, розподіл електронів по енергетичним рівням, електронні формули алюмінію, хлору, сірки, кальцію

Розподіл електронних зарядів за рівнями

Як вже говорилося вище, молекула будь-якого елемента періодичної таблиці – це своєрідний мікрокосмос, де в різні сторони (спини) рухаються заряджені частинки (лептон). По-англійськи spin означає «обертання». Їх полуцелые «спини» були описані Вольфгангом Паулі в 1925 році.

Всього принципів побудови графічних схем розподільних існує три:

  1. Принцип обмежень, який сформований швейцарським фізиком Ст. Паулі. На одному електронному рівні ядра може бути два лептона з різним напрямком обертання (якщо один обертається проти стрілки годин, інший — за годинниковою). Досліди в адронному колайдері довели цей факт.
  2. Другий будівельний принцип говорить, що лептони прагнуть зайняти рівні в міру зростання енергетичного запасу.
  3. Третій свідчить, що будь-електрон «любить тільки себе і погано переносить «сусідів» по орбіталі. Іншими словами, спочатку електрони займають вільні клітини (у графічному виконанні формули), а вже по другому колу займають вільні місця.
Дивіться також:  Що таке галогени в хімії і яке їх біологічне значення в житті людини

Тепер розглянемо склад «квартир» для лептонів. Залежно від рівня і енергії, орбітальні місця можна розділити на чотири форми:

  1. Ес (s) має форму кола і здатний на одному рівні вмістити лише два заряду ядра.
  2. Пі (p) готовий надати три «місця» для шести лептонів.
  3. Де (d) надає п’ять місць – 10 заряджених частинок.
  4. Еф (f) найщедріший на «місця», їх число дорівнює семи – відповідно 14 парних частинок.
Сторінка: 1 2 3 4