Властивості сірки, ступінь окиснення, хімічні і фізичні властивості, застосування, молярна маса сірки, формула, температура плавлення, характеристика сполук

Сірка – найважливіший елемент в сучасній промисловості.

Особливі властивості сірки (антисептичні та антипаразитарні) роблять її незамінним компонентному багатьох лікарських препаратів.

Що таке сірка і як вона виглядає

Сірка – хімічний елемент, що знаходиться за 16 номером в таблиці Менделєєва Д. І. і помічається буквою S (по першій літері латинського назви Sulphur).

Молярна маса сірки дорівнює 32, 065 г/моль, атомна маса — 32,066 а. е. м. Ця речовина може бути як яскраво-жовтого, так і коричневого кольору.

Розрізняють порошкоподібну (мелене) і рідку сірку.

Характеристика сірки

Сірка – речовина із змінним ступенем окиснення. На зовнішньої електронної орбіталі сірки розташовані шість валентних електронів, для заповнення не вистачає ще двох, тому в сполуках з металами і воднем вона проявляє валентність -2.

При взаємодії з киснем і галогенами, тобто з елементами з більшою электроотрицательностью, сірка може проявляти позитивну валентність, наприклад, +4 і +6.

Фізичні властивості

Як проста речовина, сірка утворює кілька аллотропних модифікацій:

  1. Ромбічна – те, що ми звикли називати звичайної сірої. Вона стійка при звичайних умовах, зустрічається найчастіше недалеко від діючих або погаслих вулканів.
  2. Пластична – являє собою замкнуті або відкриті ланцюжка соединяющейся між собою сірки, одержувані зазвичай при її спалюванні. Має найбільшу молекулярну масу серед всіх різновидів сірки.
  3. Моноклинная (S8) – сполука сірки, яке в молекулярному вигляді являє собою восьмикутник з атомами сірки в вершинах. Виглядає як безліч циліндрів, схожих на голки. При кімнатній температурі швидко перетворюється на ромбічну.

Приблизна молярна маса однієї молекули моноклінної сірки – 256 г/моль. У Росії сірка, в основному, буває лише двох товарних видів: гранульована і комове.

Сірка – легкоплавкое речовина, температура плавлення близько 120 градусів. Нерозчинні у воді і не намокає про зіткненні з нею.

Не має електролітичними властивості і теплопровідність. Щільність сірки — 2,070 г/см3.

Хімічні властивості

В з’єднанні з воднем утворює сірчану (хімічна формула H2SO4) зі ступенем окислення сірки +6 і сірчисту (H2SO3) зі ступенем окислення +4 кислоти, які дають відповідно сульфати та сульфіти.

В нормальних умовах реагують з активними металами і ртуттю, утворюючи сульфіди:

Hg + S = HgS

Na + S = Na 2 S

Також утворює сульфіди при нагріванні з більшістю неактивних металів, крім платини і золота:

Fe + S (t) = Fe2S3

Проявляє відновні властивості в реакції з киснем при нагріванні, утворюючи кислотний оксид:

S + O2 = SO2

У реакціях з воднем утворює сірчаний газ, летка безбарвна речовина з неприємним запахом тухлих яєць:

H2 + S = H2S

Області застосування

Широко застосовується в медицині, має антисептичні та антипаразитарними властивостями, використовується для дезінфекції приміщень і позбавлення від паразитів.

У низьких концентраціях сприяє формуванню нових клітин епідермісу, з-за чого її часто використовують для лікування запалень. Крім цього сірка має послаблюючу дію, а при прийомі всередину надає відхаркувальний ефект.

Завдяки легкозаймистості і пальним властивостями, сірка добре горить. Наприклад, найпростіше, де можна взяти сірку, це відкрити повний сірникову коробку — сірка входить до складу сірникової голівки.

При терті головка стосується шорсткої поверхні (наприклад, наждачного паперу), і сірник легко загоряється.

Сірчана кислота (H2SO4) – найважливіший продукт хімічної промисловості, використовується в якості електроліту в свинцевих акумуляторах, застосовується для отримання соляної, азотної, борної й інших кислот.

Сірчана кислота є необхідною сульфирующим засобом при отриманні багатьох лікарських речовин і фарб.

Сірководень (H2S) використовується для виділення чистої сірки, сульфітів і сірчаної кислоти з розчинів.

Оксиди сірки (SO2 і SO3) знаходять застосування у виробництві сірчаної та азотної кислот, а також використовуються в побутовій хімії: входять до складу відбілювачів, дезінфікуючих засобів.

Знаходження сірки в природі

Найчастіше в природі знаходиться самородна сірка (S), проте зустрічаються і її з’єднання з іншими елементами: FeS2 (сульфат заліза (II), пірит), ZnS (сульфат цинку, цинкова обманка), CaSO4*2H2O (гіпс), PbS (сульфат свинцю, свинцевий блиск) та інші.

Біологічна роль сірки

Сірка міститься в живих організмах, особливо багато її в білках нігтів, волосся, копит. Загальна маса сірки в людському організмі становить близько 130 грам. Також ця речовина зустрічається у складі деяких вітамінів і гормонів.

Сірка володіє унікальними хімічними і фізичними властивостями, завдяки чому є найважливішим компонентом промисловості і незамінна при створенні лікарських препаратів.