Марганець – хімічний елемент: що це таке, яка формула речовини і ступінь окиснення

Корисне відео: марганець та його сполуки

Застосування

Застосування марганцю досить широко. Використовується як сам метал, так і його різні сполуки. У вільному вигляді використовується в металургії для різних цілей:

  • як «розкислювач» при плавці сталі (зв’язується кисень, і утворюється Mn2O3);
  • як легуючого елемента: виходить міцна сталь з високими показниками зносостійкості та удароміцності;
  • для виплавки так званої марки броньової сталі;
  • як компонент бронзи і латуні;
  • для створення манганина, сплаву з міддю і нікелем. З цього сплаву роблять різні електротехнічні пристрої, наприклад реостати

Для виготовлення гальванічних елементів Zn-Mn використовується Mno 2. В електротехніці застосовуються MnTe та MnAs.

Застосування марганцю

Цікаві факти

Перманганат калію, часто званий марганцівкою, широко застосовується як в побуті (для лікувальних ванн), так і у промисловості та лабораторіях. Малинове забарвлення перманганату знебарвлюється при пропусканні через розчин ненасичених вуглеводнів з подвійними і потрійними зв’язками. При сильному нагріванні перманганаты розкладаються. При цьому виходять манганаты, Mno 2, а також кисень. Це один із способів отримати хімічно чистий кисень у лабораторних умовах.

Дивіться також:  Карбонові кислоти: номенклатура та класифікація, основні властивості, отримання та застосування

Отримати солі марганцеватой кислоти можна лише непрямим шляхом. Для цього Mno 2 змішують з твердим лугом і в присутності кисню нагрівають. Інший спосіб отримання твердих манганатов – прожарювання перманганату.

Розчини манганатов мають гарну темно-зелене забарвлення. Проте ці розчини нестійкі і піддаються реакції диспропорционирования: темно-зелене забарвлення змінюється на малинову, також випадає бурий осад. В результаті реакції виходить перманганат і Mno 2.

Діоксид марганцю застосовується в лабораторії як каталізатор при розкладанні хлорату калію (бертолетової солі), а також для отримання чистого хлору. Цікаво, що в результаті взаємодії Mno 2 з хлороводнем виходить проміжний продукт – вкрай нестійке з’єднання MnCl4, розпадається на MnCl2 і хлор. Нейтральні або підкислені розчини солей з катіоном Mn2+ мають блідо-рожеве забарвлення (Mn2+ створює комплекс з 6 молекулами води).

Сторінка: 1 2 3 4 5 6