Хімічні властивості
Фосфор, будучи типовим неметаллом, реагує з киснем, галогенами, сіркою, металами, окислюється азотною кислотою. В реакціях він може проявляти себе як окислювачем, так і відновником.
- горіння
Взаємодія з киснем білого P призводить до утворення оксидів Р2О3 (оксид фосфору 3) і Р2О5 (оксид фосфору 5), причому перший утворюється при нестачі кисню, а другий — при надлишку:
4Р + 3О2 = 2Р2О3
4Р + 5О2 = 2Р2О5
- взаємодія з металами
Взаємодія з металами призводить до утворення фосфидов, в яких P знаходиться в ступені окислення -3, тобто в цьому випадку він виступає в ролі окислювача.
з магнієм: 3Mg + 2P = Mg3P2
з натрієм: 3Na + P = Na3P
з кальцієм: 3Ca + 2P = Ca3P2
з цинком: 3Zn + 2P = Zn3P2
- взаємодія з неметалами
З більш электроотрицательными неметалами P взаємодіє як відновник, віддаючи електрони і переходячи в позитивні ступені окиснення.
При взаємодії з хлором утворюються хлориди:
2Р + 3Cl2 = 2PCl3 — при нестачі Cl2
2Р + 5Cl2 = 2PCl5 — при надлишку Cl2
Однак з йодом можливе утворення лише одного йодиду:
2Р + 3I2 = 2PI3
З іншими галогенами можливе утворення сполук 3-х і 5-ти валентного Р в залежності від співвідношення реагентів. При реакції з сіркою або фтором також утворюються два ряди сульфідів і фторидів:
2Р + 3S = P2S3
2Р + 5S = P2S5
Р + 3F = PF3
Р + 5F = PF5
- взаємодія з кислотами
3P + 5HNO3(разб.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO↑
P + 5HNO3(конц.) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
2P + 5H2SO4(конц.) = 2H3PO4 + 5SO2↑ + H2O
З іншими кислотами P не взаємодіє.
- взаємодія з гідроксидами
Білий фосфор здатний реагувати при нагріванні з водними розчинами лугів:
P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2
2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3↑ + 3Ba(H2PO2)
В результаті взаємодії утворюється летючий водневе з’єднання — фосфін (РН3), в якому ступінь окиснення фосфору=-3 і солі фосфорноватистой кислоти (Н3РО2) — гипофосфиты, в яких Р знаходиться в нехарактерній ступеня окислення +1.
