Приклад завдання

Повітря, яким ми дихаємо, є сумішшю газів ідеальних. Відомо, що молярна маса повітря складає 29 г/моль. Необхідно визначити температуру повітря, якщо середня швидкість його молекул становить 530 м/с.

Очевидно, що рішення цієї задачі можна отримати, якщо скористатися наступним виразом:

T = m*v2/(3*kB).

Масу однієї молекули m повітря можна отримати, якщо поділити величину M на число Авогадро NA. Твір ж числа NA на константу Больцмана kB – це не що інше, як газова постійна R, яка дорівнює 8,314 Дж/(К*моль). Враховуючи ці міркування, отримуємо робочу формулу:

T = M*v2/(3*R ) = 0,029*6002/(3*8,314) = 326,60 К.

У градусах Цельсія знайденої температурі відповідає значення 53,45 oC. На нашій планеті такі температури характерні для жарких піщаних пустель опівдні.