Чорні та кольорові метали

Вище була наведена класифікація розглянутих елементів у відповідності з їх електронною будовою та положенням у періодичній системі. Крім неї, існує ще один поділ, яке не пов’язане з атомною будовою – це поняття про чорних і кольорових металах.

Чорним є залізо і всі сплави з його участю. Приклади кольорових металів – це алюміній, золото, срібло, мідь та інші, а також сплави, які не містять заліза. Причина такого поділу проста, чорні метали є дешевими і недовговічними (руйнуються в результаті корозії, іржавіють). Навпаки, кольорові метали характеризуються здатністю утворювати оксидні плівки, які запобігають основну масу матеріалу від подальшого хімічного руйнування.

Металева зв’язок

Вивчаючи атомно-кристалічна будова металів, слід сказати декілька слів про особливості хімічного зв’язку між розглянутими елементами. Оскільки электроотрицательность металів низька, то, об’єднуючись у кристалічну гратку, кожен атом віддає один або кілька валентних електронів. Ці електрони, слабо зв’язані з ядром, тому вони легко від нього відриваються вже при кімнатних температурах.

Сукупність валентних електронів, які вільно рухаються в просторі між іонними кістяками в кристалічній решітці металів, називається електронним газом. Завдяки йому шматок металу легко проводить тепло і електрику.

Електричне поле позитивно заряджених іонних кістяків компенсується негативним полем “размазанного” по об’єму металу електронного газу. Такий зв’язок називається металевої. Вона кардинальним чином відрізняється від інших типів хімічного зв’язку. Наприклад, в ковалентного атоми не віддають електрони в міжатомних простір, вони стають загальними тільки для двох атомів. Навпаки, в іонної зв’язку один атом повністю позбавляє другого валентних електронів, приєднуючи їх до себе, і купуючи негативний заряд.