Властивості зв’язку

В якості донора виступають молекули, в складі яких є атоми N, O, F, Cl, пов’язані з атомами інших хімічних елементів. Акцептором виступає частинка, що має вакантні електронні рівні. Наприклад, це можуть бути представники d-родин, які мають незаповнені d-орбіталі.

В молекулі аміаку для утворення зв’язку задіяні три неспарених електрона атома азоту, і з 1s-електрону у трьох атомів водню. Зв’язку знаходяться вздовж трьох осей р-орбіталей. Молекула має варіант правильної піраміди, у кутах якої розташовуються атоми водню, а у вершині — азот азоту. Кут між зв’язками становить 107 градусів. Аналогічні за формою молекули утворюють з воднем наступні елементи: сурма, миш’як, фосфор.

Властивості ковалентного зв’язку, яка утворюється за донорно-акцепторної механізму, не відрізняються від характеристик зв’язку, сформованої за обмінним механізмом. В якості донорів можуть виступати атоми азоту, сірки, фосфору, кисню, які володіють неподеленными електронними парами на валентних осях невеликого розміру.

Функцію акцептора виконують катіони водню, частина р-металів, наприклад, алюміній, утворюючи іон AlH4-.

Також акцепторами виступають d-елементи, у яких є незаповнена енергетична осередок у зовнішньому електронному шарі.

Відзначимо, що на даний механізм утворення зв’язку поширюються всі основні характеристики: насичуваність, довжина, кратність.