Аміак – це нашатирний спирт. Формула, властивості та застосування аміаку

Фізичні властивості

Ось які фізичні властивості притаманні аміаку:

  • При нормальних умовах є газом.
  • Безбарвний.
  • Має різкий запах.
  • Отруйний і дуже токсичний.
  • Дуже добре розчинний у воді (один об’єм води на сімсот об’ємів аміаку) і деяких органічних речовин.
  • Температура плавлення становить -80 °С.
  • Температура кипіння – близько -36 °С.
  • Є вибухонебезпечним і горючою речовиною.
  • Приблизно вдвічі легший повітря.
  • Має молекулярну кристалічну решітку, відповідно, він легкоплавкий і неміцний.
  • Молярна маса аміаку дорівнює 17 г/моль.
  • При нагріванні в кисневій середовищі розкладається на воду і азот.

    • Хімічні властивості аміаку

    Аміак є сильним відновником, так як ступінь окислення азоту в молекулі мінімальна. Він здатний також до окислювальним властивостям, що трапляється набагато рідше.

    Реакції з аміаком:

    • З кислотами аміак утворює солі амонію, що розкладаються при нагріванні. З соляною кислотою аміак становить хлорид амонію, а з сірчаною – сульфат амонію.
    Дивіться також:  Іспит з російської мови для отримання громадянства: поняття, правила, поради по підготовці.

    NH3 + HCL = NH4CL

    NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

    • З киснем при нагріванні утворюється азот, а за участю каталізатора (Pt) виходить оксид азоту.

    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

    4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

    • З водою утворюється нестійкий гідрат аміаку.

    NH3 + H2O = NH3 × H2O

    Аміак здатний проявляти лужні властивості, тому при взаємодії з водою утворює слабкий підстава – NH4OH. Але насправді такого зв’язку не існує, тому формулу слід записувати так: NH3 × H2O.

    • З оксидами металів.

    2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

    • З галогенами.

    8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

    • З солями металів.

    3NH3 + ЗН2О + AlCl3 = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

    Сторінка: 1 2 3 4 5 6 7 8