Що таке електроліз в хімії?

Типові приклади електролізу водних розчинів

Почнемо з особливостей протікання електролізу в розчині хлориду міді (2). Так як цей метал в електрохімічному ряду активності металів розташований правіше водню на катоді відбувається утворення металевої міді. В анодному просторі розряджаються хлорид-іони, утворюючи газоподібний хлор. Схему процесу представимо в наступному вигляді:

  • Катод: Cu2+ 2e = Cu.
  • Анод: 2Cl–2 e = Cl2.

Сумарне рівняння:

  • CuCl2 = Cu+ Cl2.

Як виглядає електроліз водного розчину сульфату натрію? Так як натрій розташовується в ряду активності металів лівіше водню, то на катоді спостерігається утворення молекулярного водню. Крім того, в прикатодном просторі накопичуються гідроксид-іони.

Дивіться також:  Переклад та пояснення латинського виразу mens aditat molem

У анода відбувається виділення газоподібного кисню, а поблизу даного електрода скупчуються гідроксид-іони.

Так як в розчині залишаються катіони натрію і сульфат-іони, дана частина розчину залишається електрично нейтральною. Схему такого електролізу можна представити в наступному вигляді:

  • 2Na2SO4 + 6H2O = 4NaOH + 2H2SO4 + O2 + 2H2

Сторінка: 1 2 3 4 5 6