Модифікації неметалів

Самими яскравими і різноманітними фізичними властивостями аллотропии має вуглець. Він здатний перетворитися на найбільшу кількість аллотропних форм, причому з різними не тільки властивості, але і будовою кристалічної решітки. Взяти, наприклад, графіт і алмаз. Форми одного речовини, але з різними будівлями кристалічних решіток – графіт трохи щільніше порошку, а алмаз – найміцніше речовина на землі. І це вже не кажучи про вуглецевих нанотрубках, лонсдейлите, фуллерене, карбине та інших формах вуглецю.

Алотропія характерна для сірки. В нормальних умовах структура речовини моноклинная, а під впливом температур може перетворитися в пластичну і слідом за цим у ромбоподібну.

Фосфор здатний змінюватися 11 форм. Причому 3 з них – білий, чорний, червоний – навіть зустрічаються в природі, інші можна отримати штучним шляхом. Відрізняється одна форма речовини від іншої кількістю атомів в молекулі. Різними кольорами хімії представлений селен. Він буває чорний, чорний і червоний.

Дуже відома алотропія – це кисень. Він видозмінюється до озону під дією температури чи електричного струму. Відомий приклад природного впливу – блискавка. Під час розряду електричного поля кисень перетворюється в озон.