Газові суміші, в яких компоненти не взаємодіють один з одним, можуть бути описані з допомогою закону Дальтона. Він пов’язує парціальні тиски компонентів і їх мольні частки в одне рівність. Розглянемо докладніше цей закон, а також покажемо, як його можна використовувати, на конкретних прикладах.

Ідеальні гази

Закон Дальтона у фізиці виявляється справедливим виключно для ідеальних газів. Під ними розуміють гази, складові частинки (атоми, молекули) не взаємодіють між собою. Для ідеального газу при незмінному числі молекул (атомів) в ньому (n = const) справедливо рівність, що пов’язує три макроскопічні параметри (тиск Р, об’єм V і температуру T):

P*V = n*R*T, R = 8,314 Дж/(К*моль) – постійна величина.

Всі реальні гази при тиску в декілька атмосфер і температурах порядку кімнатній і вище можна з хорошою точністю вважати ідеальними, тобто для них справедливо наведене рівність.