Поняття про молярної і молекулярної масі. Молярна маса азоту, водню і повітря

Запропонована ще давньогрецьким філософом Демокрітом гіпотеза про існування неподільних частинок, з яких утворена вся матерія, була визнана вченими через півтори тисячі років. Поняття молярної маси хімічної речовини остаточно оформилася лише на початку XX століття. У цій статті розглянемо це поняття, акцентуючи увагу на молярної маси азоту і водню.

Амедео Авогадро та його закон

На початку XIX століття наукою вже було встановлено, що всі речовини складаються з крихітних частинок. Ці частинки називали атомами або молекулами. При цьому обидва терміни використовувалися як синоніми.

У цей час відомий італійський адвокат, фізик і математик Амедео Авогадро проводив ряд дослідів з різними газами, включаючи повітря. Вчений прийшов до дивовижного висновку, який в даний час носить назву закону Авогадро для газів. Сформулювати його можна так: при однакових умовах рівні об’єми газів містять рівну кількість утворюють їх часток. Під рівними умовами розуміють температуру і тиск.

Дивіться також:  Книга Гіннеса: нові світові рекорди 2020 року

Зауважимо, що сам Авогадро не зміг оцінити кількість зазначених їм частинок в газі для реальних обсягів. Однак цінність цього закону величезна, оскільки він говорить про те, що незалежно від хімічної природи атомів або молекул, гази поводяться однаково.

Роботи Авогадро не були сприйняті серйозно відомими у той час вченими Європи. Знадобилося кілька десятків років, щоб про них згадали знову.